Les réactions acide base
Les réactions acide base sont des transfert d’ions H + d’une molécule vers une autre.
L’acide va libérer un ion H + qui sera accepter par une base.
On forme des couples acide / base entre un acide est sa base conjuguée.
L’acide d’un couple va réagir avec la base d’un autre couple.
Les réactions acide base sont souvent des réactions équilibrées, elles ne sont pas totales.
On peut résumer par l’équation suivante :
A1 + B2 ⇌ B1 + A2
Remarque :
- L’atome d’hydrogène est composé d’un proton et d’un électron, pour devenir l’ion H + il doit perdre son électron c’est pourquoi cet ion est souvent appelé proton.
- L’ion H + s’hydrate, il est souvent noté H3O+ pour simplifier l’écriture de certaines réaction.
Exemple :
NH4 + / NH3
NH4 + ⇌ H3O + + H +
H3O + / H2O
H3O + ⇌ H2O + H +
H3O + + NH3 ⇌ NH4+ + H2O
Les réactions oxydo-réduction
Les réactions oxydo-réduction sont des transfert d’électrons d’une molécule vers une autre.
Le réducteur va libérer un électron qui sera accepter par un oxydant.
Red ⇌ Ox + n e -
Un oxydant et un réducteur forment un couple rédox noté ox / red.
Une réaction d’oxydoréduction fait toujours intervenir deux couples rédox.
Ox1 + Red2 → Ox2 + Red1
Exemple
Demie-équation du couple Cu2+ / Cu
Cu2+ ⇌ Cu
on équilibre :
Cu2+ + 2 e- ⇌ Cu
Demie équation du couple Ag+ / Ag
Ag+ ⇌ Ag
Ag+ + e- ⇌ Ag
Pour le couple Cu2+ / Cu deux électrons sont changés, alors que pour le couple Ag+ / Ag un seul électron est échangé.
Donc on multiplie la deuxième équation par deux pour équilibrer le nombre d'électron, d'où :
2 Ag+ + 2 e- ⇌ 2 Ag
Enfin on combine les deux demie-équations, attention à bien mettre les réactifs du côté droit.
L'équation bilan de la réaction est :
Cu2+ + 2 Ag → Cu + 2 Ag+
Remarque :
Les réaction de combustion sont un cas particulier des réactions d’oxydoréduction.
Associé chaque à son nom et à son risque
Pour chaque produit :
1) Identifier les pictogrammes.
2) Quels sont les précautions à respecter quand on les utilise ?
Éviter les contacts avec les yeux et la peau, port de gant et lunette de protection
3) Quels types de réactions sont mises en jeu pour le débouche évier et l’eau de javel ?
Débouche évier acide base
Eau de javel oxydo-réduction
5) Pourquoi les deux eau de javel sont des pictogrammes différents ?
Différences de concentration